આણ્વીય કક્ષક સિદ્ધાંત (Molecular Orbital Theo | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $O_2$ ની આણ્વીય કક્ષક રચના $(\sigma 1s)^2(\sigma^* 1s)^2(\sigma 2s)^2(\sigma^* 2s)^2(\sigma 2p_z)^2(\pi 2p_x^2 \equiv \pi 2p_y^2)(\pi^* 2p_x^1 \eq

Vedclass · Accepted Answer

અનુચુંબકીય (Paramagnetic) અને બંધક્રમાંક $> O_2$

Vedclass · Answer

(B) $O_2$ ની આણ્વીય કક્ષક રચના $(\sigma 1s)^2(\sigma^* 1s)^2(\sigma 2s)^2(\sigma^* 2s)^2(\sigma 2p_z)^2(\pi 2p_x^2 \equiv \pi 2p_y^2)(\pi^* 2p_x^1 \equiv \pi^* 2p_y^1)$ છે.$O_2$ નો બંધક્રમાંક $= \frac{10-6}{2} = 2.0$. તેમાં બે અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી તે અનુચુંબકીય છે.$O_2^+$ ની આણ્વીય કક્ષક રચના $(\sigma 1s)^2(\sigma^* 1s)^2(\sigma 2s)^2(\sigma^* 2s)^2(\sigma 2p_z)^2(\pi 2p_x^2 \equiv \pi 2p_y^2)(\pi^* 2p_x^1 \equiv \pi^* 2p_y^0)$ છે.$O_2^+$ નો બંધક્રમાંક $= \frac{10-5}{2} = 2.5$.$O_2^+$ માં એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી તે અનુચુંબકીય છે.કિંમતોની સરખામણી કરતા,$2.5 > 2.0$,તેથી $O_2^+$ નો બંધક્રમાંક $O_2$ કરતા વધારે છે.

Similar Questions

$F_2$ માં $\sigma_{2p_z}$,$\pi_{2p_x}$,$\pi_{2p_y}$,$\pi_{2p_x}^$,$\pi_{2p_y}^$ અને $\sigma_{2p_z}^*$ કક્ષકોની ઉર્જાનો સાચો ક્રમ કયો છે?

$CO$ અણુનું $H.O.M.O.$ (Highest Occupied Molecular Orbital) શું છે?

એક દ્વિપરમાણ્વીય અણુની આણ્વીય કક્ષક રચના નીચે મુજબ છે:
$\sigma 1s^2 \sigma^* 1s^2 \sigma 2s^2 \sigma^* 2s^2 \sigma 2p_x^2 \pi 2p_y^2 \pi 2p_z^2$
તેનો બંધક્રમ કેટલો છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module