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रासायनिक अभिक्रियाओं के संघट्ट सिद्धांत (collision theory) के अनुसार:
- Aप्रत्येक आणविक टक्कर के साथ एक रासायनिक अभिक्रिया होती है।
- Bदर प्रति सेकंड टक्करों की संख्या के सीधे आनुपातिक होती है।
- Cगैसीय अवस्था में अभिक्रियाएं हमेशा शून्य कोटि की होती हैं।
- Dअभिक्रिया की दरें आणविक गति की कोटि की होती हैं।
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गैसीय अवस्था में रासायनिक अभिक्रियाओं की दर सामान्यतः तापमान में वृद्धि के साथ तेजी से बढ़ती है। इसका मुख्य कारण है
MediumKVPY 2011
View Solutionतापमान $T$ के साथ दर स्थिरांक $k$ के परिवर्तन को दर्शाने वाले आलेख नीचे दिए गए हैं। वह आलेख जो आर्हेनियस समीकरण का पालन करता है,है
उचित दिशा में होने वाली टक्कर का उदाहरण दीजिए जो उत्पाद में परिवर्तित होती है।
Easy
View Solutionजब तापमान $20\,^oC$ से $50\,^oC$ तक बदलता है,तो अभिक्रिया की दर तीन गुना हो जाती है। अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ $.... \, kJ \, mol^{-1}$ है $(R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1})$।
Difficult
View Solutionदी गई अभिक्रिया $(A \rightarrow P)$ के लिए निम्नलिखित ग्राफ प्राप्त होता है। इस अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा ($E_{a}$,$kJ \ mol^{-1}$ में) और अभिक्रिया की ऊष्मा ($|\Delta H|$,$kJ \ mol^{-1}$ में) क्रमशः हैं ($x=$ अभिक्रिया निर्देशांक; $y=E$,$kJ \ mol^{-1}$ में)
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