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अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (Activation energy) है
- Aअभिक्रिया के दौरान मुक्त ऊर्जा
- Bसक्रियित संकुल (activated complex) बनने पर उत्सर्जित ऊर्जा
- Cअभिक्रिया के विभव अवरोध (potential barrier) को पार करने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा
- Dएक मोल उत्पाद बनाने के लिए आवश्यक ऊर्जा
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आर्हेनियस समीकरण को $k = A e^{-E_a/RT}$ के रूप में दर्शाया जाता है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $E_a$ की गणना किसके बीच ग्राफ खींचकर की जा सकती है?
Difficult
View Solutionएक ऊष्माशोषी अभिक्रिया $X \to Y$ पर विचार करें,जिसमें पश्च (backward) और अग्र (forward) अभिक्रियाओं के लिए सक्रियण ऊर्जा क्रमशः $E_b$ और $E_f$ है। सामान्यतः:
एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया $A \rightleftharpoons B$ के लिए निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है, यदि $E_f$ और $E_b$ क्रमशः अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा हैं?
$\log K$ बनाम $\frac{1}{T}$ का आलेख क्या गणना करने में मदद करता है?
Medium
View Solutionएक अभिक्रिया तीन चरणों में होती है,जिसमें प्रत्येक का दर स्थिरांक और सक्रियण ऊर्जा इस प्रकार है: $Step$ $Rate \ constant$ $Activation \ energy$ $Step-1$ $k_1$ $E_{a1} = 180 \ kJ/mol$ $Step-2$ $k_2$ $E_{a2} = 80 \ kJ/mol$ $Step-3$ $k_3$ $E_{a3} = 50 \ kJ/mol$
यदि कुल दर स्थिरांक $k = (\frac{k_1 k_2}{k_3})^{2/3}$ है,तो अभिक्रिया की कुल सक्रियण ऊर्जा .......... $kJ/mol$ होगी।
| $Step$ | $Rate \ constant$ | $Activation \ energy$ |
| $Step-1$ | $k_1$ | $E_{a1} = 180 \ kJ/mol$ |
| $Step-2$ | $k_2$ | $E_{a2} = 80 \ kJ/mol$ |
| $Step-3$ | $k_3$ | $E_{a3} = 50 \ kJ/mol$ |
Difficult
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