$79\%$ નાઈટ્રોજન અને $21\%$ ઓક્સિજન ધરાવતી હવાને $2200 \ K$ અને $1 \ atm$ દબાણે ગરમ કરવામાં આવે છે જ્યાં સુધી પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$ મુજબ સંતુલન સ્થપાય નહીં. જો પ્રક્રિયાનો $K_p = 1.1 \times 10^{-3}$ હોય,તો ઉત્પન્ન થયેલા નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડનું પ્રમાણ કદ ટકાવારીમાં ગણો.

$298 \ K$ તાપમાને,
$N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g), K_1 = 4 \times 10^5$
$N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g), K_2 = 1.6 \times 10^{12}$
$H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightleftharpoons H_2O(g), K_3 = 1.0 \times 10^{-13}$
ઉપરના સંતુલન પર આધારિત,પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક,
$2NH_3(g) + \frac{5}{2}O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + 3H_2O(g)$
$.......... \times 10^{-33}$ છે (નજીકનો પૂર્ણાંક).

જ્યારે $2 \ L$ $CO_2$ ને ગ્રેફાઇટ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે એકત્રિત થયેલા વાયુઓનું કદ $3 \ L$ થાય છે. $STP$ પર ઉત્પન્ન થયેલા $CO$ ના મોલની સંખ્યા ગણો.

એક લિટરના ફ્લાસ્કમાં,$6$ મોલ $A$ પ્રક્રિયા $A_{(g)} \rightleftharpoons P_{(g)}$ અનુભવે છે. બે તાપમાન (કેલ્વિનમાં),$T_1$ અને $T_2$ પર નીપજ બનવાની પ્રગતિ આકૃતિમાં દર્શાવેલ છે:
જો $T_1=2 T_2$ અને $(\Delta G_2^{\Theta}-\Delta G_1^{\Theta})=R T_2 \ln x$ હોય,તો $x$ નું મૂલ્ય કેટલું થાય. . . . .
$[\Delta G_1^{\Theta}$ અને $\Delta G_2^{\Theta}$ એ અનુક્રમે $T_1$ અને $T_2$ તાપમાને પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર છે.]

નીચેની પ્રક્રિયાઓના સંતુલન અચળાંકો નીચે મુજબ છે:
$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3 \,; \quad K_1$
$N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO \,; \quad K_2$
$H_2 + \frac{1}{2} O_2 \rightleftharpoons H_2O \,; \quad K_3$
પ્રક્રિયા $2NH_3 + \frac{5}{2} O_2 \rightleftharpoons 2NO + 3H_2O$ માટે સંતુલન અચળાંક $(K)$ શું થશે?

$Cl_{2(g)} \rightleftharpoons 2Cl_{(g)}$ ના વિઘટન માટે $\Delta G^o$ ($kcal/mole$ માં) ગણો,જો ક્લોરિનના અણુઓ $1000 \ K$ તાપમાને અને $15 \ atm$ દબાણે સંતુલન સમયે $50\%$ વિયોજિત થતા હોય $(\ln \ 20 = 2.99)$.