अभिक्रिया $X \rightarrow Y, \Delta_{r}G^0 = -193 \ kJ \ mol^{-1}$ से मुक्त होने वाली समस्त ऊर्जा का उपयोग $M^{+} \rightarrow M^{3+} + 2e^-, E^0 = -0.25 \ V$ के रूप में $M^{+}$ के ऑक्सीकरण के लिए किया जाता है। मानक स्थितियों के तहत,जब $X$ का एक मोल $Y$ में परिवर्तित होता है,तो ऑक्सीकृत $M^{+}$ के मोलों की संख्या $\left[F = 96500 \ C \ mol^{-1}\right]$ है।

अभिक्रिया $Cl_{2(g)} + 2I^{-}_{(aq)} \to 2Cl^{-}_{(aq)} + I_{2(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए।
दिया गया है: $E^o_{(Cl_2|2Cl^{-})} = 1.36 \ V$ और $E^o_{(I_2|2I^{-})} = 0.536 \ V$.

दिया गया है ${E^o}_{Hg^{2+}|Hg_2^{2+}} = 0.9 \ V$ और ${E^o}_{Hg_2^{2+}|Hg} = 0.8 \ V$। अभिक्रिया $Hg_2^{2+} \to Hg^{2+} + Hg_{(l)}$ के लिए $25 \ ^oC$ पर ${\Delta _r}{G^o}$ का मान $kJ/mol$ में ज्ञात कीजिए।

निम्नलिखित सेल अभिक्रिया पर विचार करें:
$Cd_{(s)} + Hg_{2}SO_{4(s)} + \frac{9}{5}H_{2}O_{(l)} \rightleftharpoons CdSO_{4} \cdot \frac{9}{5}H_{2}O_{(s)} + 2Hg_{(l)}$
$25^{\circ}C$ पर $E_{\text{cell}}^{0}$ का मान $4.315 \ V$ है। यदि $\Delta H^{\circ} = -825.2 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो मानक एन्ट्रॉपी परिवर्तन $\Delta S^{\circ}$ का मान $J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ में क्या होगा? (निकटतम पूर्णांक) [दिया गया है: फैराडे नियतांक $= 96487 \ C \ mol^{-1}$]

$E_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}^{\circ} = +0.76 \ V$ और $E_{I_{2}/I^{-}}^{\circ} = +0.55 \ V$ दिया गया है। उपरोक्त दो इलेक्ट्रोड से बने गैल्वेनिक सेल में होने वाली अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक ज्ञात कीजिए। (दिया गया है $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$)

जलीय $NaOH$ के विद्युत अपघटन के दौरान,एनोड पर $NTP$ पर $4 \ g$ $O_2$ गैस मुक्त होती है। कैथोड पर मुक्त होने वाली $H_2$ गैस का आयतन $litres$ में $..............$ है।