यद्यपि $CO_2$ और $H_2O$ दोनों त्रि-परमाणुक अणु हैं,फिर भी $H_2O$ अणु की आकृति मुड़ी हुई (bent) है जबकि $CO_2$ की आकृति रैखिक है। द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) के आधार पर इसकी व्याख्या कीजिए।

(N/A) अणु की ध्रुवीयता उसके व्यक्तिगत बंधों के द्विध्रुव आघूर्णों के सदिश योग द्वारा निर्धारित की जाती है।
$CO_2$ एक रैखिक अणु है $(O=C=O)$। दो $C=O$ बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण समान होते हैं लेकिन वे बिल्कुल विपरीत दिशाओं में कार्य करते हैं। परिणामस्वरूप,वे एक-दूसरे के प्रभाव को निरस्त कर देते हैं,जिससे कुल द्विध्रुव आघूर्ण $\mu = 0 \ D$ हो जाता है। अतः,$CO_2$ अध्रुवीय है।
$H_2O$ में ऑक्सीजन परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की उपस्थिति के कारण इसकी आकृति मुड़ी हुई (कोणीय) होती है। $H_2O$ में,$O-H$ बंध ध्रुवीय होते हैं क्योंकि ऑक्सीजन हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है। मुड़ी हुई आकृति (बंध कोण $104.5^{\circ}$) के कारण,बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त नहीं करते हैं। इसके बजाय,वे जुड़कर $1.85 \ D$ का परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण प्रदान करते हैं। इसलिए,$H_2O$ एक ध्रुवीय अणु है।