निम्नलिखित में से किस अणु का द्विध्रुव आघूर्ण | vedclass

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Question

(A) अणु का द्विध्रुव आघूर्ण व्यक्तिगत बंध द्विध्रुवों के सदिश योग और आणविक ज्यामिति पर निर्भर करता है।$CCl_4$ एक चतुष्फलकीय अणु है जिसकी संरचना सममित

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$CH_3Cl$

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(A) अणु का द्विध्रुव आघूर्ण व्यक्तिगत बंध द्विध्रुवों के सदिश योग और आणविक ज्यामिति पर निर्भर करता है।$CCl_4$ एक चतुष्फलकीय अणु है जिसकी संरचना सममित है,जिसके परिणामस्वरूप इसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0 \ D$ होता है।$CH_3Cl$,$CH_2Cl_2$ और $CHCl_3$ में,क्लोरीन की उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण $C-Cl$ बंध ध्रुवीय होता है।$CH_3Cl$ का द्विध्रुव आघूर्ण सबसे अधिक $(1.86 \ D)$ होता है क्योंकि $C-H$ बंधों और $C-Cl$ बंध के द्विध्रुव एक ही दिशा में एक-दूसरे को प्रबलित करते हैं।जैसे-जैसे अधिक $Cl$ परमाणु प्रतिस्थापित होते हैं,$C-Cl$ बंध आघूर्णों की विपरीत दिशाओं के कारण उनका सदिश योग कम हो जाता है।अतः,द्विध्रुव आघूर्ण का सही क्रम $CH_3Cl > CH_2Cl_2 > CHCl_3 > CCl_4$ है।

सूची-$I$	सूची-$II$
$(1)$ ${\rm{HBr}}$	$(A)$ $0.23$
$(2)$ ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}$	$(B)$ $1.04$
$(3)$ ${\rm{N}}{{\rm{F}}_3}$	$(C)$ $1.07$
$(4)$ ${\rm{CC}}{{\rm{l}}_4}$	$(D)$ $0.79$
$(5)$ ${\rm{CHC}}{{\rm{l}}_3}$	$(E)$ $0.00$
	$(F)$ $0.95$

निम्नलिखित में से किस अणु का द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) सबसे अधिक है?

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