नाइट्रोजन के ऑक्साइड N_2O,NO,और NO_2 में से,अ | vedclass

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Question

(B) यह निर्धारित करने के लिए कि किन अणुओं में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,हम कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करते हैं:$1. N_2O$: कुल इलेक्ट्रॉन = $(2 \

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$NO$ और $NO_2$

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(B) यह निर्धारित करने के लिए कि किन अणुओं में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,हम कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करते हैं:$1. N_2O$: कुल इलेक्ट्रॉन = $(2 	imes 7) + 8 = 22$ (सम संख्या,सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं)।$2. NO$: कुल इलेक्ट्रॉन = $7 + 8 = 15$ (विषम संख्या,इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है)।$3. NO_2$: कुल इलेक्ट्रॉन = $7 + (2 	imes 8) = 23$ (विषम संख्या,इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है)।इसलिए,$NO$ और $NO_2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण अनुचुंबकीय (paramagnetic) होते हैं।

नाइट्रोजन के ऑक्साइड $N_2O$,$NO$,और $NO_2$ में से,अयुग्मित इलेक्ट्रॉन वाले अणु हैं:

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