नीचे दी गई स्पीशीज में से, किसके लिए स्पिन-ओन | vedclass

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Question

(A) स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण ज्ञात करने के लिए, हम प्रत्येक संकुल में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ की गणना करते हैं।$1$. $[Mn(CN)_6]^{3-}$:

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$[Mn(CN)_6]^{3-}$

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(A) स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण ज्ञात करने के लिए, हम प्रत्येक संकुल में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ की गणना करते हैं।$1$. $[Mn(CN)_6]^{3-}$: $Mn$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^4)$। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है, जो युग्मन (pairing) का कारण बनता है। विन्यास: $t_{2g}^4 e_g^0$। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $n = 2$। चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{2(2+2)} = \sqrt{8} \approx 2.83 \ BM$।$2$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$: $Fe$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^5)$। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है। विन्यास: $t_{2g}^5 e_g^0$। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $n = 1$। चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{1(1+2)} = \sqrt{3} \approx 1.73 \ BM$।$3$. $[Co(NH_3)_6]^{3+}$: $Co$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^6)$। $NH_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है। विन्यास: $t_{2g}^6 e_g^0$। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $n = 0$। चुंबकीय आघूर्ण $\mu = 0 \ BM$।$4$. $[Ti(H_2O)_6]^{3+}$: $Ti$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^1)$। $H_2O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। विन्यास: $t_{2g}^1 e_g^0$। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $n = 1$। चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{1(1+2)} = \sqrt{3} \approx 1.73 \ BM$।मानों की तुलना करने पर, $[Mn(CN)_6]^{3-}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे अधिक $(n=2)$ है, इसलिए इसका चुंबकीय आघूर्ण सबसे अधिक है।

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वह स्पीशीज जिसका (स्पिन ओनली) चुंबकीय आघूर्ण $5.9 \, BM$ है,वह है:

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