HCl के एक जलीय विलयन का pH 2.0 है। जब pH को 5 | vedclass

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Question

(D) हम जानते हैं कि $pH = -\log [H^+]$.प्रारंभिक $pH = 2.0$,इसलिए प्रारंभिक $[H^+]_i = 10^{-2} \ M$.अंतिम $pH = 5.0$,इसलिए अंतिम $[H^+]_f = 10^{-5} \

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हजार गुना कम हो जाती है

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(D) हम जानते हैं कि $pH = -\log [H^+]$.प्रारंभिक $pH = 2.0$,इसलिए प्रारंभिक $[H^+]_i = 10^{-2} \ M$.अंतिम $pH = 5.0$,इसलिए अंतिम $[H^+]_f = 10^{-5} \ M$.परिवर्तन का अनुपात $\frac{[H^+]_f}{[H^+]_i} = \frac{10^{-5}}{10^{-2}} = 10^{-3}$ है।अतः,हाइड्रोजन आयन सांद्रता $1000$ गुना (हजार गुना) कम हो जाती है।

$HCl$ के एक जलीय विलयन का $pH$ $2.0$ है। जब $pH$ को $5.0$ तक बढ़ाने के लिए पानी मिलाया जाता है,तो हाइड्रोजन आयन सांद्रता

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$90\,^oC$ पर,शुद्ध जल में $[H^{+}] = 10^{-6}\,M$ है। यदि $90\,^oC$ पर $200\, mL$ $0.1\, M$ $KOH$ में $100\, mL$ $0.2\, M$ $HCl$ मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन का $pH$ क्या होगा?

एक विलयन में $[H^{+}] = 0.001 \ M$ है। $[OH^{-}]$ का मान क्या है?

$25\,^oC$ पर पानी का $pH$ लगभग कितना होता है?

......... परिवर्तन करने पर जल का आयनिक गुणनफल बढ़ता है।

$25 \, ^\circ C$ पर एक विलयन का $pH$ मान $6$ है। विलयन है:

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