એક ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ કોષને સ્વયંભૂ ફેરફારની દિશ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) જો $E^{0}_{cell} > 0$ હોય તો પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ હોય છે. આપેલ અર્ધ-પ્રક્રિયાઓ છે: $Fe(OH)_{2}(s) + 2e^{-} \rightarrow Fe(s) + 2OH^{-}(aq)$ $(E^{0}_{

Vedclass · Accepted Answer

સમગ્ર પ્રક્રિયા: $Fe(s) + 2OH^{-}(aq) + 2AgBr(s) \rightleftharpoons Fe(OH)_{2}(s) + 2Ag(s) + 2Br^{-}(aq)$

Vedclass · Answer

(A) જો $E^{0}_{cell} > 0$ હોય તો પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ હોય છે. આપેલ અર્ધ-પ્રક્રિયાઓ છે: $Fe(OH)_{2}(s) + 2e^{-} ightarrow Fe(s) + 2OH^{-}(aq)$ $(E^{0}_{red} = -0.88 	ext{ V})$ $AgBr(s) + e^{-} ightarrow Ag(s) + Br^{-}(aq)$ $(E^{0}_{red} = +0.07 	ext{ V})$ સ્વયંભૂ પ્રક્રિયા માટે, જે અર્ધ-પ્રક્રિયાનો $E^{0}_{red}$ વધુ હોય તે કેથોડ (રિડક્શન) તરીકે અને જેનો $E^{0}_{red}$ ઓછો હોય તે એનોડ (ઓક્સિડેશન) તરીકે વર્તે છે. એનોડ (ઓક્સિડેશન): $Fe(s) + 2OH^{-}(aq) ightarrow Fe(OH)_{2}(s) + 2e^{-}$ $(E^{0}_{ox} = +0.88 	ext{ V})$ કેથોડ (રિડક્શન): $2AgBr(s) + 2e^{-} ightarrow 2Ag(s) + 2Br^{-}(aq)$ $(E^{0}_{red} = +0.07 	ext{ V})$ સમગ્ર પ્રક્રિયા: $Fe(s) + 2OH^{-}(aq) + 2AgBr(s) ightarrow Fe(OH)_{2}(s) + 2Ag(s) + 2Br^{-}(aq)$ $E^{0}_{cell} = E^{0}_{cathode} + E^{0}_{ox} = 0.07 	ext{ V} + 0.88 	ext{ V} = 0.95 	ext{ V}$. $E^{0}_{cell} > 0$ હોવાથી, પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ છે. તેથી, વિકલ્પ $A$ સાચો છે.

Similar Questions

$25\, ^oC$ પર આપેલ માહિતી મુજબ:
$Ag + I^{-} \rightarrow AgI + e^-$,$E^o = 0.152\, V$
$Ag \rightarrow Ag^{+} + e^-$,$E^o = -0.800\, V$
$AgI$ માટે $\log K_{sp}$ નું મૂલ્ય શું છે? $(2.303\, RT/F = 0.059\, V)$

હાઇડ્રોજન-ઓક્સિજન ફ્યુઅલ સેલ (બળતણ કોષ) પર નોંધ લખો.

મર્ક્યુરી સેલમાં વપરાતો વિદ્યુતવિભાજ્ય કયો છે?

ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ $Daniel$ કોષ માટે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્યના દ્રાવણ માટે $K_a$ અને $\Lambda_m^o$ વચ્ચેનો સંબંધ તારવો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module