एक इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में Ag_{2}SO_{4} का वि | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) कैथोड पर,अपचयन अभिक्रिया है: $Ag^{+} + e^{-} \rightarrow Ag$। $Ag$ का तुल्यांकी भार $E_{Ag} = \frac{108}{1} = 108 \ g/eq$ है।एनोड पर,ऑक्सीकरण अभिक

Vedclass · Accepted Answer

$21.6$

Vedclass · Answer

(D) कैथोड पर,अपचयन अभिक्रिया है: $Ag^{+} + e^{-} ightarrow Ag$। $Ag$ का तुल्यांकी भार $E_{Ag} = \frac{108}{1} = 108 \ g/eq$ है।एनोड पर,ऑक्सीकरण अभिक्रिया है: $2H_{2}O ightarrow O_{2} + 4H^{+} + 4e^{-}$। $O_{2}$ का तुल्यांकी भार $E_{O_{2}} = \frac{32}{4} = 8 \ g/eq$ है।फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम के अनुसार,इलेक्ट्रोड पर जमा या मुक्त हुए पदार्थों के तुल्यांक बराबर होते हैं:$\frac{W_{Ag}}{E_{Ag}} = \frac{W_{O_{2}}}{E_{O_{2}}}$दिए गए मानों को रखने पर:$\frac{W_{Ag}}{108} = \frac{1.6}{8}$$W_{Ag} = \frac{1.6 	imes 108}{8} = 0.2 	imes 108 = 21.6 \ g$.

Similar Questions

किसी पदार्थ के एक तुल्यांक (equivalent) के इलेक्ट्रोड निक्षेपण के लिए आवश्यक विद्युत आवेश किसके बराबर होता है?

$CuSO_4$ के विलयन से $2.5 \, F$ विद्युत प्रवाहित की जाती है। कैथोड पर जमा हुए $Cu$ के ग्राम तुल्यांकों की संख्या $....$ है।

$1 \, \text{mole}$ $MnO_4^-$ को $Mn^{2+}$ में अपचयित (reduce) करने के लिए कितने फैराडे की आवश्यकता होती है?

जब $0.1 \ mol$ $MnO_4^{2-}$ का ऑक्सीकरण होता है,तो $MnO_4^{2-}$ को पूर्णतः $MnO_4^-$ में ऑक्सीकृत करने के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा $........ \ C$ है।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module