अग्रगामी अभिक्रिया के लिए उच्च सक्रियण ऊर्जा वाली ऊष्माशोषी अभिक्रिया को किस आरेख द्वारा दर्शाया गया है:

Arrhenius समीकरण को $\ln \, k = -\frac{E_a}{RT} + \ln \, A$ के रूप में लिखिए।

एक ऐसी अभिक्रिया के लिए जिसमें अग्र और पश्च दिशाओं की सक्रियण ऊर्जा का मान समान है,तो:

$600 \ K$ पर इथाइल आयोडाइड के अपघटन की प्रथम कोटि की अभिक्रिया $C_{2}H_{5}I_{(g)} \rightarrow C_{2}H_{4(g)} + HI_{(g)}$ के लिए दर स्थिरांक $1.60 \times 10^{-5} \ s^{-1}$ है। इसकी सक्रियण ऊर्जा $209 \ kJ/mol$ है। $700 \ K$ पर अभिक्रिया के दर स्थिरांक की गणना कीजिए।

एक रासायनिक अभिक्रिया $300 \, K$ और $280 \, K$ पर की गई थी। दर स्थिरांक क्रमशः $K_1$ और $K_2$ पाए गए। सक्रियण ऊर्जा $1.157 \times 10^4 \, cal \, mol^{-1}$ और $R = 1.987 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$ है। तो:

एक अभिक्रिया में,तापमान में $10^\circ C$ की वृद्धि के साथ अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। यदि तापमान $10^\circ C$ से बढ़ाकर $100^\circ C$ कर दिया जाए,तो अभिक्रिया की दर कितने गुना बढ़ जाएगी?