अवक्षेप तब बनता है जब:

एक निश्चित तापमान पर $AgBr$ का विलेयता गुणनफल $4.9 \times 10^{-13}$ है। इसकी विलेयता की गणना करें।

बिस्मथ सल्फाइड $(Bi_{2}S_{3})$ के लिए $K_{sp}$ का मान $1.08 \times 10^{-73}$ है। $298 \ K$ पर $Bi_{2}S_{3}$ की विलेयता $mol \ L^{-1}$ में क्या होगी?

$Ag_2SO_4$ का एक संतृप्त विलयन $2.5 \times 10^{-2} \ M$ है। इसके विलेयता गुणनफल का मान क्या होगा?

$298 \, K$ पर सिल्वर क्रोमेट,बेरियम क्रोमेट,फेरिक हाइड्रॉक्साइड,लेड क्लोराइड और मरक्यूरस आयोडाइड की विलेयता उनके विलेयता गुणनफल स्थिरांक $(K_{sp})$ से ज्ञात कीजिए। व्यक्तिगत आयनों की मोलरता भी ज्ञात कीजिए। (दिए गए $K_{sp}$ मान: $Ag_{2}CrO_{4} = 1.1 \times 10^{-12}$,$BaCrO_{4} = 1.2 \times 10^{-10}$,$Fe(OH)_{3} = 1.0 \times 10^{-38}$,$PbCl_{2} = 1.6 \times 10^{-5}$,$Hg_{2}I_{2} = 4.5 \times 10^{-29}$)

दो समूह $IV$ धातु आयनों $X^{2+}$ और $Y^{2+}$ पर विचार करें। $0.01 \ M$ $X^{2+}$ और $0.01 \ M$ $Y^{2+}$ युक्त एक विलयन को $H_2S$ के साथ संतृप्त किया जाता है। वह pH जिस पर धातु सल्फाइड $YS$ अवक्षेप के रूप में बनेगा, वह . . . . . . है (निकटतम पूर्णांक)। (दिया गया है: $K_{sp}(XS)=1 \times 10^{-22}$ $25^{\circ} C$ पर, $K_{sp}(YS)=4 \times 10^{-16}$ $25^{\circ} C$ पर, $[H_2S]=0.1 \ M$ विलयन में, $K_{a1} \times K_{a2}(H_2S)=1.0 \times 10^{-21}$, $\log 2=0.30, \log 3=0.48, \log 5=0.70$)