N,O,અને S ને ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીના | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) તત્વોની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે આવર્તમાં ડાબેથી જમણે વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં ઘટે છે.આપેલા તત્વો માટે,$N$ ની ઇલેક

Vedclass · Accepted Answer

$S > O > N$

Vedclass · Answer

(A) તત્વોની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે આવર્તમાં ડાબેથી જમણે વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં ઘટે છે.આપેલા તત્વો માટે,$N$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $2p^3$ (અર્ધ-પૂર્ણ) છે,જે તેને સ્થિર બનાવે છે,તેથી તેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ખૂબ ઓછી હોય છે.ઓક્સિજન $(O)$ નું કદ નાનું હોવાથી,જ્યારે તેના $2p$ કક્ષકમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવામાં આવે છે ત્યારે આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ વધુ હોય છે,પરિણામે તેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સલ્ફર $(S)$ કરતા ઓછી હોય છે.સલ્ફર $(S)$ માં $3p$ કક્ષક મોટી હોવાથી અપાકર્ષણ ઓછું થાય છે,તેથી તેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ત્રણેયમાં સૌથી વધુ હોય છે.તેથી,ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનો સાચો ઘટતો ક્રમ $S > O > N$ છે.

$N$,$O$,અને $S$ ને ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીના ઘટતા ક્રમમાં ગોઠવો.

Similar Questions

ઓક્સિજન અને સલ્ફરની બીજી ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ($kJ \ mol^{-1}$ માં) અનુક્રમે કેટલી છે?

નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયામાં ઉર્જાનું શોષણ થાય છે?

કયા તત્વની ઇલેક્ટ્રોનપ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સૌથી વધુ છે?

કયા સમૂહનાં તત્ત્વો સરળતાથી $1$ અને $2$ ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારીને ઉમદા વાયુઓ જેવી ઇલેક્ટ્રોનીય રચના મેળવે છે? શાથી?

જો કોઈ તત્વ $M$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $x \ kJ/mol$ હોય,તો આ તત્વની આયનીકરણ પોટેન્શિયલ:

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module