નીચેના સમીકરણ મુજબ, $0.217 \ g$ $HgO$ (આણ્વીય દળ $= 217 \ g \ mol^{-1}$) વધારાના આયોડાઇડ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે. પરિણામી દ્રાવણના ટાઇટ્રેશન પર, સંતુલન બિંદુ સુધી પહોંચવા માટે $0.01 \ M$ $HCl$ ના કેટલા $mL$ ની જરૂર પડશે ($mL$ માં)?
$HgO + 4 I^{-} + H_2O \longrightarrow HgI_4^{2-} + 2 OH^{-}$

$6CO_2 + 6H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6O_2$ પ્રક્રિયા મુજબ,$1.8 \ g$ ગ્લુકોઝ મેળવવા માટે $CO_2$ ના કેટલા અણુઓની જરૂર પડશે? $(C_6H_{12}O_6 = 180 \ g \ mol^{-1})$ $(C = 12, H = 1, O = 16)$

જો $25 \ mL$ $H_2SO_4$ ના દ્રાવણનું તટસ્થીકરણ $32.63 \ mL$ $0.164 \ M$ $NaOH$ ના દ્રાવણ વડે કરવામાં આવે,તો $H_2SO_4$ ના દ્રાવણની મોલારિટી કેટલી થશે ($M$ માં)?

$10 \ g$ ની એફર્વેસન્ટ ટેબ્લેટમાં સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ $(NaHCO_3)$ અને ઓક્ઝેલિક એસિડ $(H_2C_2O_4)$ છે,જે $T = 298.15 \ K$ અને $p = 1 \ bar$ પર $0.25 \ L$ $CO_2$ મુક્ત કરે છે. જો આ સ્થિતિમાં $CO_2$ નું મોલર કદ $25.0 \ L \ mol^{-1}$ હોય,તો દરેક ટેબ્લેટમાં સોડિયમ બાયકાર્બોનેટની ટકાવારી કેટલી હશે? [$NaHCO_3$ નું મોલર દળ = $84 \ g \ mol^{-1}$,$H_2C_2O_4$ નું મોલર દળ = $90 \ g \ mol^{-1}$]

જલીય $HCl$ એ $MnO_{2(s)}$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $MnCl_{2(aq)}$, $Cl_{2(g)}$ અને $H_{2}O_{(l)}$ બનાવે છે. જ્યારે $8.7 \ g$ $MnO_{2(s)}$ ની વધારાના જલીય $HCl$ દ્રાવણ સાથે પ્રક્રિયા કરવામાં આવે ત્યારે મુક્ત થતા $Cl_{2}$ નું વજન ($g$ માં) કેટલું હશે? (આપેલ મોલર દળ $g \ mol^{-1}$ માં: $Mn=55$, $Cl=35.5$, $O=16$, $H=1$)

$STP$ પર $X$ લિટર કાર્બન મોનોક્સાઇડ હાજર છે. તેનું સંપૂર્ણ ઓક્સિડેશન થઈને $CO_2$ બને છે. બનતા $CO_2$ નું કદ $11.207$ લિટર છે. તો $X$ નું મૂલ્ય લિટરમાં કેટલું હશે?