कथन : डेनियल सेल $Zn|Zn^{2+} || Cu^{2+}|Cu$ के लिए,$E_{cell} = 1.1 \ V$ है,$1.1 \ V$ से अधिक विपरीत विभव लगाने पर इलेक्ट्रॉन कैथोड से एनोड की ओर प्रवाहित होते हैं।
कारण : $Zn$ एनोड पर जमा होता है,और $Cu$ कैथोड पर जमा होता है।

यदि डेनियल सेल के माध्यम से $1.1 \ V$ से कम बाहरी विपरीत धारा प्रवाहित की जाती है,तो ऐसी स्थिति के लिए निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दें :
$(1)$ सेल विभव क्या है?
$(2)$ सेल का प्रकार क्या है?

जब लेड स्टोरेज बैटरी चार्ज होती है,तो क्या होता है?

ईंधन सेल (fuel cell) में $H_2$ और $O_2$ अभिक्रिया करके बिजली उत्पन्न करते हैं। इस प्रक्रिया में,$H_2$ गैस का एनोड पर ऑक्सीकरण होता है और $O_2$ गैस का कैथोड पर अपचयन होता है। यदि $\text{STP}$ पर $67.2 \ L$ $H_2$ गैस $15 \ min$ में उपभोग होती है,तो उत्पन्न धारा ज्ञात कीजिए। ($A$ में)

$25^{\circ} C$ पर मानक अपचयन विभव डेटा नीचे दिया गया है।
$E^{\circ}(Fe^{3+}, Fe^{2+}) = +0.77 \ V$
$E^{\circ}(Fe^{2+}, Fe) = -0.44 \ V$
$E^{\circ}(Cu^{2+}, Cu) = +0.34 \ V$
$E^{\circ}(Cu^{+}, Cu) = +0.52 \ V$
$E^{\circ}(O_{2(g)} + 4H^{+} + 4e^{-} \rightarrow 2H_{2}O) = +1.23 \ V$
$E^{\circ}(O_{2(g)} + 2H_{2}O + 4e^{-} \rightarrow 4OH^{-}) = +0.40 \ V$
$E^{\circ}(Cr^{3+}, Cr) = -0.74 \ V$
$E^{\circ}(Cr^{2+}, Cr) = -0.91 \ V$
सूची-$I$ में दिए गए रेडॉक्स युग्म के $E^{\circ}$ का मिलान सूची-$II$ में दिए गए मानों से करें और नीचे दिए गए कोड का उपयोग करके सही उत्तर चुनें:

सूची-$I$	सूची-$II$
$P. \ E^{\circ}(Fe^{3+}, Fe)$	$1. \ -0.18 \ V$
$Q. \ E^{\circ}(4H_{2}O \rightleftharpoons 4H^{+} + 4OH^{-})$	$2. \ -0.4 \ V$
$R. \ E^{\circ}(Cu^{2+} + Cu \rightarrow 2Cu^{+})$	$3. \ -0.04 \ V$
$S. \ E^{\circ}(Cr^{3+}, Cr^{2+})$	$4. \ -0.83 \ V$

कोड: $P \quad Q \quad R \quad S$

जब $Cu$ की छड़ को $AgNO_3$ के विलयन में रखा जाता है,तो होने वाली रेडॉक्स अभिक्रिया क्या है?