दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A$,$B$,$C$,$D$ निर्दिष्ट करें।
$NiCl_2 + NH_3$ (आधिक्य) $\longrightarrow [Ni(NH_3)_6]^{2+}$

$5.33 \text{ g}$ $CrCl_3 \cdot 6H_2O$, जो एक $1:3$ इलेक्ट्रोलाइट है, को पानी में घोलकर एक धनायन विनियामक (cation exchanger) से गुजारा जाता है। प्राप्त विलयन में क्लोराइड आयनों की $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया कराने पर $8.61 \text{ g}$ $AgCl$ प्राप्त होता है। अभिक्रिया करने वाले संकुल के मोल और निर्मित $AgCl$ के मोल का अनुपात . . . . . . $\times 10^{-2}$ है। (निकटतम पूर्णांक) [मोलर द्रव्यमान $\text{g mol}^{-1}$ में: $Cr = 52, Ag = 108, Cl = 35.5, H = 1, O = 16$]

निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही नहीं है?

$100 \ mL$ के $0.1 \ M$ $CoCl_3 \cdot 6H_2O$ विलयन की अधिक $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया कराने पर $1.2 \times 10^{22}$ आयन अवक्षेपित होते हैं। संकुल कौन सा है?

जब पानी में $CuSO_4$ के विलयन को सांद्र $HCl$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह किस रंग का हो जाता है?

$Cu(NH_3)_4^{2+}$ आयन के लिए समग्र संकुल वियोजन साम्य स्थिरांक की गणना करें,यदि इस संकुल के लिए $\beta_4 = 2.1 \times 10^{13}$ दिया गया है।