पूर्ण वियोजन मानकर,निम्नलिखित विलयनों के pH क | vedclass

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Question

$(i) \ 0.003 \ M \ HCl$$HCl ightarrow H^{+} + Cl^{-}$$[H^{+}] = 0.003 \ M$$pH = -\log[H^{+}] = -\log(3 	imes 10^{-3}) = 3 - \log(3) = 3 - 0.477 = 2

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$(i) \ 0.003 \ M \ HCl$$HCl ightarrow H^{+} + Cl^{-}$$[H^{+}] = 0.003 \ M$$pH = -\log[H^{+}] = -\log(3 	imes 10^{-3}) = 3 - \log(3) = 3 - 0.477 = 2.523 \approx 2.52$$(ii) \ 0.005 \ M \ NaOH$$NaOH ightarrow Na^{+} + OH^{-}$$[OH^{-}] = 0.005 \ M$$pOH = -\log[OH^{-}] = -\log(5 	imes 10^{-3}) = 3 - \log(5) = 3 - 0.699 = 2.301$$pH = 14 - pOH = 14 - 2.301 = 11.699 \approx 11.70$$(iii) \ 0.002 \ M \ HBr$$HBr ightarrow H^{+} + Br^{-}$$[H^{+}] = 0.002 \ M$$pH = -\log[H^{+}] = -\log(2 	imes 10^{-3}) = 3 - \log(2) = 3 - 0.301 = 2.699 \approx 2.70$$(iv) \ 0.002 \ M \ KOH$$KOH ightarrow K^{+} + OH^{-}$$[OH^{-}] = 0.002 \ M$$pOH = -\log[OH^{-}] = -\log(2 	imes 10^{-3}) = 3 - 0.301 = 2.699$$pH = 14 - pOH = 14 - 2.699 = 11.301 \approx 11.30$

पूर्ण वियोजन मानकर,निम्नलिखित विलयनों के $pH$ की गणना कीजिए:
$(i) \ 0.003 \ M \ HCl$
$(ii) \ 0.005 \ M \ NaOH$
$(iii) \ 0.002 \ M \ HBr$
$(iv) \ 0.002 \ M \ KOH$

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