$400\, K$ तापमान पर एक गैस का आयतन और दाब क्रमशः $200\, mL$ और $1.5\, bar$ है,तो $STP$ पर गैस का आयतन,भार (मान लीजिए गैस $N_2$ है) और अणुओं की संख्या की गणना करें। $[R = 8.31 \times 10^{-2}\, L\, bar\, K^{-1}\, mol^{-1}]$.

(N/A) $1$. आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करके मोल $(n)$ की गणना करें: $n = \frac{1.5 \times 0.2}{0.0831 \times 400} = 0.009025\, mol$.
$2$. $STP$ $(273.15\, K, 1\, bar)$ पर,$1\, mol$ गैस का आयतन $22.7\, L$ होता है। अतः,$V_{STP} = 0.009025 \times 22.7 = 0.2048\, L = 204.8\, mL$.
$3$. $N_2$ का भार $(M = 28\, g/mol)$: $w = 0.009025 \times 28 = 0.2527\, g$.
$4$. अणुओं की संख्या: $N = 0.009025 \times 6.022 \times 10^{23} = 5.435 \times 10^{21}$ अणु।