298 , K पर,Cu^{2+}/Cu इलेक्ट्रोड के लिए मानक | vedclass

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Question

(D) विलेयता साम्य $Cu(OH)_{2(s)} ightleftharpoons Cu^{2+}_{(aq)} + 2OH^{-}_{(aq)}$ है।$K_{sp} = [Cu^{2+}][OH^{-}]^2 = 1 	imes 10^{-20}$.$pH = 14$ प

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$25$

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(D) विलेयता साम्य $Cu(OH)_{2(s)} ightleftharpoons Cu^{2+}_{(aq)} + 2OH^{-}_{(aq)}$ है।$K_{sp} = [Cu^{2+}][OH^{-}]^2 = 1 	imes 10^{-20}$.$pH = 14$ पर,$pOH = 14 - 14 = 0$,इसलिए $[OH^{-}] = 10^0 = 1 \, M$.$[Cu^{2+}] = \frac{K_{sp}}{[OH^{-}]^2} = \frac{10^{-20}}{1^2} = 10^{-20} \, M$.$Cu^{2+} + 2e^{-} ightarrow Cu_{(s)}$ के लिए नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E = E^{\circ} - \frac{0.059}{2} \log_{10} \frac{1}{[Cu^{2+}]}$.$E = 0.34 - \frac{0.059}{2} \log_{10} \frac{1}{10^{-20}}$.$E = 0.34 - \frac{0.059}{2} 	imes 20 = 0.34 - 0.59 = -0.25 \, V$.दिया गया है कि $E = -x 	imes 10^{-2} \, V$,इसलिए $-0.25 = -x 	imes 10^{-2}$,अर्थात $x = 25$.

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$Ag_{(s)} | Ag^{+}(0.25 \ M) || Ag^{+}(0.75 \ M) | Ag_{(s)}$ $\left[ E_{Ag^{+} \mid Ag}^{o} = 0.80 \ V \right]$

यदि $Zn/Zn^{+2}$ इलेक्ट्रोड को $100$ गुना तनु किया जाता है,तो विद्युत वाहक बल में परिवर्तन होगा:

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$298 \, K$ पर $0.576 \, V$ है। विलयन का $pH$ $......$ है (निकटतम पूर्णांक)

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