227^{circ} C તાપમાને,ડાયનાઇટ્રોજન ટેટ્રાઓક્સા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) ડાયનાઇટ્રોજન ટેટ્રાઓક્સાઇડનું વિયોજન નીચે મુજબ છે: $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ આપેલ છે: તાપમાન $T = 227 + 273 = 500 \ K$ વિયોજનની

Vedclass · Accepted Answer

$-806 \ cal / mol$

Vedclass · Answer

(D) ડાયનાઇટ્રોજન ટેટ્રાઓક્સાઇડનું વિયોજન નીચે મુજબ છે: $N_2O_{4(g)} ightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ આપેલ છે: તાપમાન $T = 227 + 273 = 500 \ K$ વિયોજનની માત્રા $\alpha = 60 \% = 0.6$ કુલ દબાણ $P = 1 \ atm$ આ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $K_p$ છે: $K_p = \frac{4\alpha^2 P}{1-\alpha^2}$ $K_p = \frac{4 	imes (0.6)^2 	imes 1}{1 - (0.6)^2} = \frac{1.44}{0.64} = 2.25$ પ્રમાણિત મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $\Delta G^{\circ}$ છે: $\Delta G^{\circ} = -2.303 RT \log K_p$ $\Delta G^{\circ} = -2.303 	imes 1.987 	imes 500 	imes \log(2.25)$ $\Delta G^{\circ} = -2.303 	imes 1.987 	imes 500 	imes 0.3522 \approx -806 \ cal / mol$.

Similar Questions

નીચેનામાંથી કયું સમીકરણ સાચું છે?

એક સંતુલન પ્રક્રિયા માટે જેમાં $\Delta G^o = 0$ હોય,તો સંતુલન અચળાંક $K = $

પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક $(K)$ આ રીતે લખી શકાય છે:

પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક કોની સાથે સંબંધિત છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module