$298 \ K$ पर,$N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए $K_p$ का मान $0.113 \ atm$ है। साम्यावस्था पर $N_2O_4$ का आंशिक दाब $0.2 \ atm$ है। साम्यावस्था पर $NO_2$ का आंशिक दाब ($atm$ में) क्या है?

निम्नलिखित में से किस साम्यावस्था के लिए $K_P$ और $K_C$ भिन्न हैं?

अभिक्रिया $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2 HI_{(g)}$ के लिए,निम्नलिखित में से कौन सा संबंध सही है?

उत्क्रमणीय अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ के लिए, जब आंशिक दाब को वायुमंडल में मापा जाता है, तो $500^{\circ}\text{C}$ पर $K_p$ का मान $1.44 \times 10^{-5}$ है। जब सांद्रता को $\text{mol L}^{-1}$ में व्यक्त किया जाता है, तो $K_c$ का मान है:

$25^o C$ पर अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए $K_c$ का मान $6.10 \times 10^{-3}$ है। तो साम्य अभिक्रिया $NO_{2(g)} \rightleftharpoons 1/2 N_2O_{4(g)}$ के लिए $K_c$ का मान क्या होगा?

$1 \ L$ क्षमता के एक बंद पात्र में $2 \ mol$ $N_2$ को $6 \ mol$ $H_2$ के साथ मिश्रित किया जाता है। यदि साम्यावस्था पर $50\%$ $N_2$,$NH_3$ में परिवर्तित हो जाता है,तो अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ के लिए $K_c$ का मान क्या होगा?