$500 \ K$ તાપમાને,$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ પ્રક્રિયા માટે,$K_p$ નું મૂલ્ય $0.036 \ atm^{-2}$ છે. તો $L^2 \ mol^{-2}$ એકમમાં તેનો $K_C$ કેટલો થશે? $(R = 0.082 \ L \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1})$.

પ્રક્રિયા ${N_2}_{(g)} + 3{H_2}_{(g)} \rightleftharpoons 2{NH_3}_{(g)}$ માટે,$298 \ K$ તાપમાને સંતુલન અચળાંક ${K_P} = 5.8 \times 10^5$ છે. સમાન તાપમાને સંતુલન અચળાંક ${K_C}$ ($mol^{-2} \ L^2$ માં) નું મૂલ્ય શોધો.

પ્રક્રિયા $C_{(s)} + CO_{2(g)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}$ માટે $CO_2$ અને $CO$ ના આંશિક દબાણ અનુક્રમે $2.0 \ atm$ અને $4.0 \ atm$ છે. તો પ્રક્રિયા માટે $K_p$ ............ થશે.

સંયોજનના વિઘટન માટે,જે $NH_2COONH_{4(s)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} + CO_{2(g)}$ તરીકે દર્શાવેલ છે,તેનો $K_p = 2.9 \times 10^{-5} \ atm^3$ છે. જો પ્રક્રિયા $1 \ mol$ સંયોજનથી શરૂ કરવામાં આવે,તો સંતુલન સમયે કુલ દબાણ ............ $\times 10^{-2} \ atm$ હશે.

નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયા માટે $K_p = K_c$ થાય?

$800 \ K$ તાપમાને બંધ પાત્રમાં સંતુલન સમયે $N_2, O_2$ અને $NO$ ની મોલર સાંદ્રતા અનુક્રમે $3.2 \times 10^{-3} \ M, 4.2 \times 10^{-3} \ M$ અને $2.8 \times 10^{-3} \ M$ છે. નીચેની પ્રક્રિયા માટે $K_c$ અને $\frac{1}{K_c}$ ના આશરે મૂલ્યો અનુક્રમે કેટલા થશે?
$N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 NO_{(g)}$