27^{circ} C पर,एक दुर्बल अम्ल (HA) के 0.5 M | vedclass

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Question

(B) दुर्बल अम्ल $(HA)$ के वियोजन की मात्रा $(\alpha) = 1 \% = 0.01$ है।
दुर्बल अम्ल के लिए,वियोजन स्थिरांक $(K_{a})$ का सूत्र है: $K_{a} = C \alpha^2

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$5 	imes 10^{-5}$

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(B) दुर्बल अम्ल $(HA)$ के वियोजन की मात्रा $(\alpha) = 1 \% = 0.01$ है।
दुर्बल अम्ल के लिए,वियोजन स्थिरांक $(K_{a})$ का सूत्र है: $K_{a} = C \alpha^2$।
दी गई सांद्रता $(C) = 0.5 \ M$ और $\alpha = 0.01$ है।
मान रखने पर: $K_{a} = 0.5 	imes (0.01)^2$।
$K_{a} = 0.5 	imes (10^{-2})^2 = 0.5 	imes 10^{-4}$।
$K_{a} = 5 	imes 10^{-1} 	imes 10^{-4} = 5 	imes 10^{-5}$।

$27^{\circ} C$ पर,एक दुर्बल अम्ल $(HA)$ के $0.5 \ M$ जलीय विलयन में वियोजन की मात्रा $1 \%$ है। इसका $K_{a}$ मान लगभग है:

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$0.1 \, M$ ब्रोमोएसेटिक एसिड विलयन के लिए आयनन की मात्रा $0.132$ है। विलयन की $pH$ और ब्रोमोएसेटिक एसिड का $pK_{a}$ ज्ञात कीजिए।

$500 \ mL$ में $7 \ g$ $NH_4OH$ युक्त विलयन का $pH$ क्या होगा? (दिया है: $NH_4OH$ का $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$,$NH_4OH$ का आणविक द्रव्यमान = $35 \ g \ mol^{-1}$)

$0.02 \ M$ $ClCH_2COOH$ का $pH$ परिकलित कीजिए। इसका $K_a = 1.36 \times 10^{-3}$ दिया गया है,इसका $pK_b$ ज्ञात कीजिए।

$1.00 \ M$ $HCN$ विलयन में $[H^{+}]$ आयन सांद्रता की गणना करें $(K_a = 4 \times 10^{-10})$।

यदि एक मोनोबेसिक अम्ल $0.05 \ M$ विलयन में $0.04 \%$ वियोजित होता है,तो $[H_3O^{+}]$ की गणना कीजिए।

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