T K पर,3 moles हाइड्रोजन और 1 mole N_2 को | vedclass

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Question

(B) रासायनिक अभिक्रिया है: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$.प्रारंभ में,हमारे पास $1 \ mole$ $N_2$ और $3 \ moles$ $H_2$ हैं।माना $x$ $N_

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$2$

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(B) रासायनिक अभिक्रिया है: $N_2(g) + 3H_2(g) ightleftharpoons 2NH_3(g)$.प्रारंभ में,हमारे पास $1 \ mole$ $N_2$ और $3 \ moles$ $H_2$ हैं।माना $x$ $N_2$ के मोल हैं जो अभिक्रिया करते हैं। रससमीकरणमिति के अनुसार,$3x$ मोल $H_2$ अभिक्रिया करके $2x$ मोल $NH_3$ बनाते हैं।दिया गया है कि $2x = 1 \ mole$ $NH_3$ बनता है,इसलिए $x = 0.5 \ mole$.साम्यावस्था पर,प्रत्येक गैस के मोल हैं:$n(N_2) = 1 - 0.5 = 0.5 \ mole$$n(H_2) = 3 - 3(0.5) = 1.5 \ moles$$n(NH_3) = 1 \ mole$कुल मोल $n_{total} = 0.5 + 1.5 + 1 = 3 \ moles$.डाल्टन के नियम का उपयोग करते हुए,$N_2$ का आंशिक दाब $P(N_2) = (n(N_2) / n_{total}) 	imes P_{total}$ है।$P(N_2) = (0.5 / 3) 	imes 15 \ atm = 0.5 	imes 5 = 2.5 \ atm$.

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