300 K और 760 torr दाब पर, He और O_2 गैसों क | vedclass

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Question

(B) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करते हुए, $1 \ mol$ मिश्रण के लिए, आयतन $V = \frac{RT}{P}$ है।यहाँ $P = 760 \ torr = 1 \ atm$, $T = 300 \ K$,

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$80$

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(B) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करते हुए, $1 \ mol$ मिश्रण के लिए, आयतन $V = \frac{RT}{P}$ है।यहाँ $P = 760 \ torr = 1 \ atm$, $T = 300 \ K$, और $R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है, इसलिए $V = \frac{0.0821 	imes 300}{1} = 24.63 \ L$ प्राप्त होता है।मिश्रण के $24.63 \ L$ का कुल द्रव्यमान $M = V 	imes d = 24.63 \ L 	imes 0.543 \ g \ L^{-1} = 13.37 \ g$ है।माना $O_2$ का मोल अंश $x$ है, तो $He$ का मोल अंश $(1 - x)$ होगा।मिश्रण का औसत आणविक द्रव्यमान $M_{avg} = x(32) + (1 - x)(4) = 13.37$ है।$x$ के लिए हल करने पर: $32x + 4 - 4x = 13.37$ $\Rightarrow 28x = 9.37$ $\Rightarrow x \approx 0.3346$।मिश्रण के $1 \ mol$ में $O_2$ का द्रव्यमान $0.3346 	imes 32 \approx 10.707 \ g$ है।$O_2$ का द्रव्यमान प्रतिशत $\frac{O_2 	ext{ का द्रव्यमान}}{	ext{कुल द्रव्यमान}} 	imes 100 = \frac{10.707}{13.37} 	imes 100 \approx 80.08 \% \approx 80 \%$ है।

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