$298 \ K$ पर, $1.5 O_{2(g)} \rightleftharpoons O_{3(g)}$ प्रक्रिया का साम्य स्थिरांक $3 \times 10^{-29}$ है। प्रक्रिया का मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन ($kJ \ mol^{-1}$ में) लगभग है ($R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$; $\log 3 = 0.47$)

$298 \ K$ पर ऑक्सीजन के ओजोन में रूपांतरण $\frac{3}{2} O_{2(g)} \to O_{3(g)}$ के लिए $\Delta G^\circ$ की गणना कीजिए,यदि इस रूपांतरण के लिए $K_p = 2.47 \times 10^{-29}$ है।

एक अभिक्रिया के साम्य स्थिरांक $(K)$ को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

निम्नलिखित में से कौन सा $\Delta G$ और $\Delta G^{\circ}$ के बीच के संबंध को सही ढंग से दर्शाता है? $[P = \text{products}, R = \text{reactants}]$

साम्यावस्था में $\Delta G$ का मान क्या होता है?

$300 \text{ K}$ पर अभिक्रिया $X \rightleftharpoons Y$ पर विचार करें। यदि उसी तापमान पर $\Delta H^\circ$ और $K$ के मान क्रमशः $28.40 \text{ kJ mol}^{-1}$ और $1.8 \times 10^{-7}$ हैं, तो अभिक्रिया के लिए $\Delta S^\circ$ का मान $\text{J K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$ में क्या होगा? (निकटतम पूर्णांक) (दिया गया है: $R = 8.3 \text{ J K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$, $\ln 10 = 2.3$, $\log 3 = 0.48$, $\log 2 = 0.30$)