उच्च दाब पर,वान डर वाल्स समीकरण का रूप क्या ह | vedclass

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Question

(B) $1$ मोल गैस के लिए वान डर वाल्स समीकरण $\left( P + \frac{a}{V^2} \right) (V - b) = RT$ है।उच्च दाब पर,आयतन $V$ छोटा होता है,इसलिए सुधार पद $\frac{

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$P(V - b) = RT$

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(B) $1$ मोल गैस के लिए वान डर वाल्स समीकरण $\left( P + \frac{a}{V^2} \right) (V - b) = RT$ है।उच्च दाब पर,आयतन $V$ छोटा होता है,इसलिए सुधार पद $\frac{a}{V^2}$,$P$ की तुलना में बहुत बड़ा हो जाता है। हालाँकि,$(V - b)$ पद को नगण्य नहीं माना जा सकता क्योंकि $V$,$b$ के तुलनीय होता है।अतः,दाब सुधार पद $\frac{a}{V^2}$ को $P$ के सापेक्ष नगण्य मानने पर,समीकरण $P(V - b) = RT$ हो जाता है।

गैस	$Ar$	$Ne$	$Kr$	$Xe$
$a / (atm \ dm^6 \ mol^{-2})$	$1.3$	$0.2$	$5.1$	$4.1$
$b / (10^{-2} \ dm^3 \ mol^{-1})$	$3.2$	$1.7$	$1.0$	$5.0$

उच्च दाब पर,वान डर वाल्स समीकरण का रूप क्या हो जाता है?

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