નીચેના થર્મોકેમિકલ સમીકરણોના આધારે:
$H_2O_{(g)} + C_{(s)} \to CO_{(g)} + H_{2(g)}; \Delta H = 131 \ kJ$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = -282 \ kJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(g)}; \Delta H = -242 \ kJ$
$C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = X \ kJ$
$X$ નું મૂલ્ય ...... $kJ$ છે.

આપેલ છે:
$2C + 2O_2 \to 2CO_2 : \Delta H = -787 \text{ kJ}$
$H_2 + \frac{1}{2}O_2 \to H_2O : \Delta H = -286 \text{ kJ}$
$C_2H_2 + \frac{5}{2}O_2 \to 2CO_2 + H_2O : \Delta H = -1310 \text{ kJ}$
એસિટિલીન $(C_2H_2)$ ની સર્જન ઉષ્મા $\text{kJ}$ માં શોધો.

$XeF_{2(g)} + H_{2(g)} \to 2HF_{(g)} + Xe_{(g)}$,$\Delta H^o = -430 \ kJ$
બંધ ઉર્જા:
$H-H = 435 \ kJ/mol$
$H-F = 565 \ kJ/mol$
$Xe-F$ બંધની સરેરાશ બંધ ઉર્જા $kJ/mol$ માં ગણો.

નીચેની પ્રક્રિયા પરથી એમોનિયાની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી શોધો:
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)} ; \Delta_{r}H^0 = -92.0 \ kJ$

નીચે બે વિધાનો આપેલા છે: એકને વિધાન $(A)$ તરીકે અને બીજાને કારણ $(R)$ તરીકે લેબલ કરવામાં આવ્યું છે.
વિધાન $(A)$: પ્રબળ મોનોબેઝિક એસિડ અને પ્રબળ મોનોએસિડિક બેઝની તટસ્થીકરણની એન્થાલ્પી હંમેશા $-57 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય છે.
કારણ $(R)$: તટસ્થીકરણની એન્થાલ્પી એટલે એસિડ દ્વારા પૂરા પાડવામાં આવતા $1 \ mol$ $H^{+}$ આયનો અને બેઝ દ્વારા પૂરા પાડવામાં આવતા $1 \ mol$ $OH^{-}$ આયનો જોડાઈને $1 \ mol$ પાણી બનાવે ત્યારે મુક્ત થતી ગરમીનું પ્રમાણ.
ઉપરના વિધાનોના પ્રકાશમાં,નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો.

આપેલી પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_{3(g)} \quad \Delta H = -92.6 \ kJ$ પરથી,$NH_3$ ની સર્જન એન્થાલ્પી ($kJ$ માં) કેટલી થાય?