BF_3 और NH_3 दोनों सहसंयोजक अणु हैं। हालाँकि, | vedclass

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Question

(D) $BF_3$ में $sp^2$ संकरण के साथ त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति होती है। अपने सममित आकार के कारण,व्यक्तिगत बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,ज

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$BF_3$ समतलीय है जबकि $NH_3$ पिरामिडीय है।

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(D) $BF_3$ में $sp^2$ संकरण के साथ त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति होती है। अपने सममित आकार के कारण,व्यक्तिगत बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $\mu = 0$ होता है। $NH_3$ में $sp^3$ संकरण के साथ त्रिकोणीय पिरामिडीय ज्यामिति होती है,जिसमें नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और तीन $N-H$ बंध एक-दूसरे के द्विध्रुव आघूर्ण को निरस्त नहीं करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $\mu 
eq 0$ होता है। इसलिए,ध्रुवीयता में अंतर उनके आणविक आकारों के कारण है: $BF_3$ समतलीय है और $NH_3$ पिरामिडीय है।

$BF_3$ और $NH_3$ दोनों सहसंयोजक अणु हैं। हालाँकि,$BF_3$ अध्रुवीय है जबकि $NH_3$ ध्रुवीय है। इसका कारण क्या है?

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