30 mL 0.1 M NaOH और 100 mL 0.1 M CH_3COOH | vedclass

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Question

(A) $1$. अभिकारकों के मिलीमोल की गणना करें: $n(CH_3COOH) = 100 \ mL 	imes 0.1 \ M = 10 \ mmol$ $n(NaOH) = 30 \ mL 	imes 0.1 \ M = 3 \ mmol$ $2$. अभि

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$4.38$

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(A) $1$. अभिकारकों के मिलीमोल की गणना करें: $n(CH_3COOH) = 100 \ mL 	imes 0.1 \ M = 10 \ mmol$ $n(NaOH) = 30 \ mL 	imes 0.1 \ M = 3 \ mmol$ $2$. अभिक्रिया: $CH_3COOH + NaOH ightarrow CH_3COONa + H_2O$ अभिक्रिया के बाद: $n(CH_3COOH)_{	ext{शेष}} = 10 - 3 = 7 \ mmol$ $n(CH_3COONa)_{	ext{निर्मित}} = 3 \ mmol$ $3$. हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करें: $pH = pK_a + \log(\frac{[Salt]}{[Acid]}) = 4.76 + \log(\frac{3}{7})$ $pH = 4.76 + \log(0.428) = 4.76 - 0.368 = 4.392 \approx 4.39$

$30 \ mL$ $0.1 \ M$ $NaOH$ और $100 \ mL$ $0.1 \ M$ $CH_3COOH$ को मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। (दिया गया है: $CH_3COOH$ का $pK_a = 4.76$)

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किस स्थिति के अंतर्गत एक क्षारीय बफर $pOH - pK_b = 1$ समीकरण का पालन करता है?

$0.2 \, M \, HCN$ के $20 \, mL$ को $0.2 \, M \, NaOH$ के $10 \, mL$ के साथ मिलाया जाता है। परिणामी मिश्रण का $pH$ ज्ञात कीजिए। $HCN$ का $pKa$ मान $5$ है।

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