1 M KCN विलयन में 0.2 M HCN के लिए [H^{+}] | vedclass

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Question

(A) दिया गया विलयन एक बफर विलयन है जिसमें एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार के साथ उसका लवण $(KCN)$ शामिल है।अम्लीय बफर के लिए,हाइड्रोजन आयनों की

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$8 	imes 10^{-11} \ M$

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(A) दिया गया विलयन एक बफर विलयन है जिसमें एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार के साथ उसका लवण $(KCN)$ शामिल है।अम्लीय बफर के लिए,हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण द्वारा दी जाती है:$[H^{+}] = K_{a} 	imes \frac{[Acid]}{[Salt]}$दिया गया है:$K_{a} = 4 	imes 10^{-10}$$[Acid] = [HCN] = 0.2 \ M$$[Salt] = [KCN] = 1 \ M$मान रखने पर:$[H^{+}] = 4 	imes 10^{-10} 	imes \frac{0.2}{1}$$[H^{+}] = 4 	imes 10^{-10} 	imes 0.2 = 0.8 	imes 10^{-10} = 8 	imes 10^{-11} \ M$

$1 \ M$ $KCN$ विलयन में $0.2 \ M$ $HCN$ के लिए $[H^{+}]$ की गणना करें। दिया गया है $K_{a(HCN)} = 4 \times 10^{-10}$.

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$pH = 3$ ($HCN$ के लिए $pK_a = 6$) का मिश्रण बनाने के लिए $200 \, mL$ $0.1 \, M$ $HCN$ के साथ $0.2 \, M$ $KCN$ के कितने $mL$ मिलाए जाने चाहिए?

निम्नलिखित में से किनके मिश्रण से $pH = 9$ वाला बफर विलयन प्राप्त होगा?

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