આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H$ ની ગણતરી કરો: $H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{2(g)}$,આપેલ બંધ ઉર્જાઓ: $BE_{H-H} = 436 \ kJ/mol$,$BE_{O=O} = 499 \ kJ/mol$,$BE_{O-O} = 142 \ kJ/mol$,અને $BE_{O-H} = 460 \ kJ/mol$. ($kJ$ માં)

$H_2O_{(l)}$ ની સર્જન ઉષ્મા $-68.0 \ kcal$ છે. $H_2O_{(g)}$ ની સર્જન ઉષ્મા કેટલી હોવાની શક્યતા છે........$kcal$.

પ્રક્રિયા $2H_2S(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l) + 2SO_2(g)$ ધ્યાનમાં લો. પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફારનું મૂલ્ય $\text{kJ mol}^{-1}$ માં . . . . . . છે. (નજીકનો પૂર્ણાંક). આપેલ છે: $\Delta_f H^\circ(H_2S) = -20.1 \text{ kJ mol}^{-1}$, $\Delta_f H^\circ(H_2O) = -286.0 \text{ kJ mol}^{-1}$, $\Delta_f H^\circ(SO_2) = -297.0 \text{ kJ mol}^{-1}$

જો $2ClF_{(g)} + O_{2(g)} \longrightarrow Cl_2O_{(g)} + OF_{2(g)}$ પ્રક્રિયા મુજબ $6.0 \ g$ $O_2$ એ $ClF$ સાથે પ્રક્રિયા કરે ત્યારે $38.55 \ kJ$ ઉષ્મા શોષાય છે. તો પ્રક્રિયાની પ્રમાણિત એન્થાલ્પી કેટલી હશે ($kJ$ માં)?

$A_2 + B_2 \rightarrow 2AB$; $\Delta H_{r}^0 = -400\,kJ\,mol^{-1}$. $AB$,$A_2$ અને $B_2$ દ્વિપરમાણ્વીય અણુઓ છે. જો $A_2$,$B_2$ અને $AB$ ની બંધ એન્થાલ્પીનો ગુણોત્તર $1:0.5:1$ હોય,તો $A_2$ ની બંધ એન્થાલ્પી $......\,kJ\,mol^{-1}$ (નજીકનો પૂર્ણાંક) છે.

$25^{\circ}C$ તાપમાને $CH_{4(g)}$,$C_{(s)}$ અને $H_{2(g)}$ ની દહન ઉષ્મા અનુક્રમે $-212.4 \, kcal$,$-94.0 \, kcal$ અને $-68.4 \, kcal$ છે. $CH_{4(g)}$ ના નિર્માણની ઉષ્મા ($kcal$ માં) કેટલી થશે?