નીચેના સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને 149.6 kJ ઉષ્મા મ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) આપેલ ઉષ્મા-રાસાયણિક સમીકરણ મુજબ,જ્યારે $1 \ mol$ મિથેન $(CH_4)$ બને છે ત્યારે $74.8 \ kJ$ ઉષ્મા મુક્ત થાય છે.$CH_4$ નું મોલર દળ $12 + (4 	imes 1)

Vedclass · Accepted Answer

$32$

Vedclass · Answer

(C) આપેલ ઉષ્મા-રાસાયણિક સમીકરણ મુજબ,જ્યારે $1 \ mol$ મિથેન $(CH_4)$ બને છે ત્યારે $74.8 \ kJ$ ઉષ્મા મુક્ત થાય છે.$CH_4$ નું મોલર દળ $12 + (4 	imes 1) = 16 \ g/mol$ છે.આમ,$74.8 \ kJ$ ઉષ્મા $16 \ g$ $CH_4$ ના નિર્માણ સાથે સંબંધિત છે.$149.6 \ kJ$ ઉષ્મા માટે,બનતા $CH_4$ નું પ્રમાણ:$x = \frac{149.6 \ kJ 	imes 16 \ g}{74.8 \ kJ} = 32 \ g$.

નીચેના સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને $149.6 \ kJ$ ઉષ્મા મુક્ત થવાથી બનતા મિથેનનું પ્રમાણ ગણો.
$C_{(s)} + 2H_{2(g)} \longrightarrow CH_{4(g)} \quad \Delta H = -74.8 \ kJ/mol$ ($g$ માં)

Similar Questions

$Cl_{2(g)} \rightarrow 2Cl_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે,$\Delta H$ નું મૂલ્ય ....... છે.

$H-H$ બંધ ઉર્જા $430 \ kJ \ mol^{-1}$ છે અને $Cl-Cl$ બંધ ઉર્જા $240 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. $HCl$ ના નિર્માણ માટે $\Delta H = -90 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. $H-Cl$ બંધ ઉર્જા આશરે કેટલી હશે?

જો કોઈ પદાર્થની $\Delta H_{fusion}$ $'x'$ હોય અને $\Delta H_{vap}$ $'y'$ હોય,તો $\Delta H_{sublimation}$ શું થશે?

$NH_3$ ની સર્જન એન્થાલ્પી $-46 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા $2 NH_{3(g)} \longrightarrow N_{2(g)} + 3 H_{2(g)}$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર કેટલો થશે?

નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયામાં ઉષ્માનો ફેરફાર પાણીની સર્જન ઉષ્મા (heat of formation) દર્શાવે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

નીચેના સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને $149.6 \ kJ$ ઉષ્મા મુક્ત થવાથી બનતા મિથેનનું પ્રમાણ ગણો.$C_{(s)} + 2H_{2(g)} \longrightarrow CH_{4(g)} \quad \Delta H = -74.8 \ kJ/mol$ ($g$ માં)