$298 \ K$ पर $Ag_{(s)}|Ag^{+} \, (0.01 \ M)||Ag^{+} \, (0.1 \ M)|Ag_{(s)}$ सेल के लिए सेल विभव की गणना कीजिए। ($V$ में)

निम्नलिखित हाफ-सेल अभिक्रिया पर विचार करें: $Cr_2O_7^{2-}{_{\text{(aq)}}} + 14H^{+}{_{\text{(aq)}}} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+}{_{\text{(aq)}}} + 7H_2O_{\text{(l)}}$. यह अभिक्रिया $\frac{[Cr^{3+}]^2}{[Cr_2O_7^{2-}]} = 10^{-6}$ के अनुपात के साथ की गई थी। वह $pH$ मान जिस पर हाफ-सेल का $EMF$ शून्य हो जाएगा,वह $............$ है (निकटतम पूर्णांक मान)। [दिया गया है: मानक हाफ-सेल अपचयन विभव $E^{o}_{Cr_2O_7^{2-}, H^{+} / Cr^{3+}} = 1.33 \ V$,$\frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V$]

डेनियल सेल में $E_{cell}$ अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण लिखिए। जब $Zn^{2+}$ आयनों की सांद्रता बढ़ाई जाती है तो $E_{cell}$ कैसे प्रभावित होगा?

यदि $E^{\circ}(Cu^{2+}_{(aq)} \mid Cu_{(s)}) = +0.34 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Cu_{(s)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} (0.1 \ M) + 2e^-$ के लिए विभव (potential) क्या होगा?

$Cu^{+2}/Cu$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.34 \ V$ है। उपरोक्त युग्म के लिए $pH = 14$ पर अपचयन विभव की गणना करें $V$ $[K_{sp}[Cu(OH)_2] = 1 \times 10^{-19}]$

हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को $25^{\circ} C$ पर $pH=3$ के विलयन में डुबोया जाता है। इलेक्ट्रोड का विभव . . . . . . $\times 10^{-2} \ V$ होगा। $\left(\frac{2.303 RT}{F}=0.059 \ V\right)$