जब तापमान स्थिर रखकर 60 mL गैस का दबाव 1 at | vedclass

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Question

(D) बॉयल के नियम के अनुसार,स्थिर तापमान पर $P_1 V_1 = P_2 V_2$ होता है। दिया गया है: $P_1 = 1 \ atm$,$V_1 = 60 \ mL$,$P_2 = 1.5 \ atm$। मान रखने पर: $

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$4 	imes 10^{-2} \ dm^3$

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(D) बॉयल के नियम के अनुसार,स्थिर तापमान पर $P_1 V_1 = P_2 V_2$ होता है। दिया गया है: $P_1 = 1 \ atm$,$V_1 = 60 \ mL$,$P_2 = 1.5 \ atm$। मान रखने पर: $1 \ atm 	imes 60 \ mL = 1.5 \ atm 	imes V_2$। $V_2 = \frac{60}{1.5} \ mL = 40 \ mL$। चूंकि $1 \ dm^3 = 1000 \ mL$,इसलिए $40 \ mL = 40 	imes 10^{-3} \ dm^3 = 4 	imes 10^{-2} \ dm^3$।

जब तापमान स्थिर रखकर $60 \ mL$ गैस का दबाव $1 \ atm$ से बढ़ाकर $1.5 \ atm$ किया जाता है,तो गैस का अंतिम आयतन ज्ञात कीजिए।

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