निम्नलिखित अभिक्रिया से HCl गैस की संभवन ऊष्म | vedclass

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Question

(D) दी गई अभिक्रिया है: $H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \longrightarrow 2 HCl_{(g)}, \Delta H = -194 \ kJ$
संभवन ऊष्मा $(\Delta H_f)$ को उस एन्थैल्पी परिवर्तन

Vedclass · Accepted Answer

$-97 \ kJ \ mol^{-1}$

Vedclass · Answer

(D) दी गई अभिक्रिया है: $H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \longrightarrow 2 HCl_{(g)}, \Delta H = -194 \ kJ$
संभवन ऊष्मा $(\Delta H_f)$ को उस एन्थैल्पी परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जाता है जब $1 \ mole$ पदार्थ का निर्माण उसके घटक तत्वों से उनकी मानक अवस्थाओं में होता है।
अभिक्रिया के लिए: $\Delta H_{reaction} = 2 \Delta H_{f(HCl)} - [\Delta H_{f(H_2)} + \Delta H_{f(Cl_2)}]$
चूंकि $H_{2(g)}$ और $Cl_{2(g)}$ अपनी मानक अवस्थाओं में तत्व हैं,इसलिए उनकी $\Delta H_f = 0$ होती है।
$-194 \ kJ = 2 \Delta H_{f(HCl)} - 0 - 0$
$\Delta H_{f(HCl)} = -194 / 2 \ kJ \ mol^{-1} = -97 \ kJ \ mol^{-1}$

निम्नलिखित अभिक्रिया से $HCl$ गैस की संभवन ऊष्मा (heat of formation) की गणना कीजिए: $H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2 HCl_{(g)} ; \Delta H = -194 \ kJ$

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