3 mol हाइड्रोजन गैस की एन्ट्रॉपी में वृद्धि | vedclass

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Question

(A) आदर्श गैस के लिए एन्ट्रॉपी में परिवर्तन का सूत्र: $\Delta S = n C_p \ln(\frac{T_2}{T_1}) - nR \ln(\frac{P_2}{P_1})$ है।दिया गया है: $n = 3 \ mol$,

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$11$

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(A) आदर्श गैस के लिए एन्ट्रॉपी में परिवर्तन का सूत्र: $\Delta S = n C_p \ln(\frac{T_2}{T_1}) - nR \ln(\frac{P_2}{P_1})$ है।दिया गया है: $n = 3 \ mol$, $C_p = 7 \ cal \ K^{-1} \ mol^{-1}$, $T_1 = 300 \ K$, $T_2 = 1000 \ K$, $P_1 = 0.1 \ atm$, $P_2 = 1 \ atm$, $R \approx 2 \ cal \ K^{-1} \ mol^{-1}$।मान रखने पर:$\Delta S = 3 	imes 7 	imes 2.3 \log(\frac{1000}{300}) - 3 	imes 2 	imes 2.3 \log(\frac{1}{0.1})$$\Delta S = 21 	imes 2.3 \log(3.33) - 6 	imes 2.3 \log(10)$$\log(3.33) \approx 0.52$ और $\log(10) = 1$ का उपयोग करने पर:$\Delta S = 48.3 	imes 0.52 - 13.8 	imes 1$$\Delta S = 25.116 - 13.8 = 11.316 \ cal \ K^{-1}$।अतः, अनुमानित मान $11 \ cal \ K^{-1}$ है।

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