નીચેનાનું દળ ગણો:
$(a)$ કાર્બનનો $1$ પરમાણુ
$(b)$ સોડિયમના $0.02$ મોલ
$(c)$ પાણીનો $1$ અણુ.

$(a)$ આપણે જાણીએ છીએ કે,કાર્બન પરમાણુનો $1$ મોલ $= 12 \text{ g}$.
વળી,કાર્બન પરમાણુનો $1$ મોલ $= 6.022 \times 10^{23}$ પરમાણુઓ.
તેથી,કાર્બનના $1$ પરમાણુનું દળ $= \frac{12 \text{ g}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 1.99 \times 10^{-23} \text{ g}$.
$(b)$ આપણે જાણીએ છીએ કે,સોડિયમ પરમાણુનો $1$ મોલ $= 23 \text{ g}$.
તેથી,સોડિયમના $0.02$ મોલનું દળ $= 0.02 \times 23 \text{ g} = 0.46 \text{ g}$.
$(c)$ $H_{2}O$ નું આણ્વીય દળ $= (2 \times 1) + 16 = 18 \text{ g/mol}$.
$H_{2}O$ ના $1$ મોલમાં $6.022 \times 10^{23}$ અણુઓ હોય છે,તેથી $H_{2}O$ ના $1$ અણુનું દળ $= \frac{18 \text{ g}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 2.99 \times 10^{-23} \text{ g}$.