$10^{-4} \ mol/L$ $Ba^{2+}$ युक्त विलयन में $BaSO_4$ के अवक्षेपण के लिए आवश्यक सल्फेट आयन की न्यूनतम सांद्रता की गणना करें। $(K_{sp} \ BaSO_4 = 4 \times 10^{-10})$

साम्यावस्था अभिक्रिया $Fe(OH)_3(s) \rightleftharpoons Fe^{3+}(aq) + 3OH^-(aq)$ के लिए,यदि $OH^-$ की सांद्रता को उसके प्रारंभिक मान का $\frac{1}{4}$ कर दिया जाए,तो साम्यावस्था पर $Fe^{3+}$ की सांद्रता कितने गुना बढ़ जाएगी?

निम्नलिखित में से किसमें $AgCl$ की विलेयता अधिकतम है?

दो समूह $IV$ धातु आयनों $X^{2+}$ और $Y^{2+}$ पर विचार करें। $0.01 \ M$ $X^{2+}$ और $0.01 \ M$ $Y^{2+}$ युक्त एक विलयन को $H_2S$ के साथ संतृप्त किया जाता है। वह pH जिस पर धातु सल्फाइड $YS$ अवक्षेप के रूप में बनेगा, वह . . . . . . है (निकटतम पूर्णांक)। (दिया गया है: $K_{sp}(XS)=1 \times 10^{-22}$ $25^{\circ} C$ पर, $K_{sp}(YS)=4 \times 10^{-16}$ $25^{\circ} C$ पर, $[H_2S]=0.1 \ M$ विलयन में, $K_{a1} \times K_{a2}(H_2S)=1.0 \times 10^{-21}$, $\log 2=0.30, \log 3=0.48, \log 5=0.70$)

$A_x B_y$ प्रकार के लवण के लिए विलेयता $(S)$ और विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ के बीच का संबंध है:

$B_2CO_3$ के लिए $K_{sp}$ का मान $3.2 \times 10^{-5}$ है। इसके संतृप्त विलयन में $B^{+}$ की सांद्रता क्या होगी :-