30^{circ}C पर 622 g जल में 394 g अवाष्पशील | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) चरण $1$: विलेय के मोल $(n_{solute})$ की गणना करें।$n_{solute} = \frac{394 \ g}{342 \ g \ mol^{-1}} \approx 1.152 \ mol$.चरण $2$: विलायक के मोल $(n

Vedclass · Accepted Answer

$0.032$

Vedclass · Answer

(A) चरण $1$: विलेय के मोल $(n_{solute})$ की गणना करें।$n_{solute} = \frac{394 \ g}{342 \ g \ mol^{-1}} \approx 1.152 \ mol$.चरण $2$: विलायक के मोल $(n_{solvent})$ की गणना करें।$n_{solvent} = \frac{622 \ g}{18 \ g \ mol^{-1}} \approx 34.556 \ mol$.चरण $3$: विलेय का मोल अंश $(X_{solute})$ ज्ञात करें।$X_{solute} = \frac{1.152}{1.152 + 34.556} = \frac{1.152}{35.708} \approx 0.032$.

Similar Questions

मोलर विलयन का अर्थ है $1 \text{ mole}$ विलेय किसमें उपस्थित है?

$10.30 \; mg$ $O_2$ को $1.03 \; g/mL$ घनत्व वाले $1 \; L$ समुद्री जल में घोला जाता है। $ppm$ में $O_2$ की सांद्रता है:

यदि $1 \, m$ $NaCl$ के जलीय विलयन का घनत्व $1.21 \, g/mL$ है,तो विलयन की मोलरता .......... है। ($, M$ में)

$125 \ mL$ शुद्ध मेथनॉल $(d = 0.8 \ g \ mL^{-1})$ को $375 \ g$ इथेनॉल में घोलकर तैयार किए गए विलयन की मोललता क्या है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module