0.051 , g એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડમાં રહેલા એલ્યુમ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $1$. એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ $(Al_{2}O_{3})$ નું મોલર દળ ગણો:મોલર દળ = $(2 	imes 27) + (3 	imes 16) = 54 + 48 = 102 \, g/mol$.$2$. $0.051 \, g$ $Al_

Vedclass · Accepted Answer

$6.022 	imes 10^{20}$

Vedclass · Answer

(D) $1$. એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ $(Al_{2}O_{3})$ નું મોલર દળ ગણો:મોલર દળ = $(2 	imes 27) + (3 	imes 16) = 54 + 48 = 102 \, g/mol$.$2$. $0.051 \, g$ $Al_{2}O_{3}$ માં મોલની સંખ્યા નક્કી કરો:મોલ = $\frac{	ext{આપેલ દળ}}{	ext{મોલર દળ}} = \frac{0.051}{102} = 0.0005 \, mol = 5 	imes 10^{-4} \, mol$.$3$. $Al_{2}O_{3}$ ના મોલ અને $Al^{3+}$ આયનોના મોલ વચ્ચેનો સંબંધ:એક મોલ $Al_{2}O_{3}$ માં $2$ મોલ $Al^{3+}$ આયનો હોય છે.તેથી,$5 	imes 10^{-4} \, mol$ $Al_{2}O_{3}$ માં $2 	imes 5 	imes 10^{-4} = 10^{-3} \, mol$ $Al^{3+}$ આયનો હોય.$4$. આયનોની સંખ્યા ગણો:આયનોની સંખ્યા = $	ext{મોલ} 	imes 	ext{એવોગેડ્રો આંક} = 10^{-3} 	imes 6.022 	imes 10^{23} = 6.022 	imes 10^{20}$ આયનો.

Similar Questions

જો કાર્બન પરમાણુઓના એક મોલનું વજન $12 \, g$ હોય,તો કાર્બનના $1$ પરમાણુનું દળ (ગ્રામમાં) કેટલું થાય?

$16 \, g$ ઘન સલ્ફરમાં રહેલા સલ્ફર $(S_8)$ ના અણુઓની સંખ્યાની ગણતરી કરો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module