$0.9 \ g$ धातु में इकाई सेल (unit cells) की संख्या की गणना करें यदि यह $bcc$ संरचना बनाती है। दिया गया है: $\rho \times a^3 = 3 \times 10^{-22} \ g$.

मान लीजिए कि एक $Ag$-परमाणु का द्रव्यमान $m$ है। $Ag$ धातु $a$ लंबाई की इकाई कोशिका के साथ $fcc$ जालक में क्रिस्टलीकृत होती है। $a$ और $m$ के संदर्भ में $Ag$ धातु का घनत्व क्या है?

धनायन $A^{+}$ और ऋणायन $B^{-}$ की आयनिक त्रिज्याएँ क्रमशः $102 \ pm$ और $181 \ pm$ हैं। इन आयनों को एक आयनिक ठोस में क्रिस्टलीकृत किया जाता है। इस क्रिस्टल में $B^{-}$ के लिए क्यूबिक क्लोज पैकिंग $(CCP)$ है और $A^{+}$ सभी अष्टफलकीय रिक्तियों में उपस्थित है। क्रिस्टल $AB$ की इकाई कोशिका की कोर लंबाई $pm$ में क्या है?

$225 \text{ g mol}^{-1}$ मोलर द्रव्यमान वाले एक तत्व, जो $bcc$ संरचना बनाता है, का घनत्व ज्ञात कीजिए। दिया गया है: $[a^3 \times N_A = 75 \text{ cm}^3 \text{ mol}^{-1}]$ ($\text{ g cm}^{-3}$ में)

यदि $180 \ g \ mol^{-1}$ मोलर द्रव्यमान वाला एक तत्व $fcc$ इकाई सेल बनाता है,तो इकाई सेल का आयतन ज्ञात कीजिए। $\left[\rho \cdot N_{A} = 120 \times 10^{21} \ g \ cm^{-3} \ mol^{-1}\right]$

एक धातु की संरचना $bcc$ है। यदि दो निकटतम परमाणुओं के बीच की दूरी $1.73 \ \mathring{A}$ है, तो इकाई सेल (unit cell) की कोर की लंबाई $pm$ में क्या होगी?