$300 \ K$ तापमान पर $3 \ dm^3$ आयतन वाली $1.5 \ mol$ गैस का दाब ज्ञात कीजिए $(R=0.0821 \ dm^3 \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1})$। ($atm$ में)

$PV = nRT$ समीकरण में,निम्नलिखित में से कौन सा मान $R$ के मान के बराबर नहीं है?

स्थिर दाब पर गैस का नया आयतन ज्ञात कीजिए जब तापमान बढ़ाकर $546 \ K$ कर दिया जाता है।
[$273 \ K$ पर गैस का प्रारंभिक आयतन $4 \ dm^3$ है] ($dm^3$ में)

$273 \ K$ तापमान और $76 \ cm \ Hg$ दाब पर, एक गैस का घनत्व $1.964 \ g \ L^{-1}$ है। वह गैस है

$1 \, mol$ गैस का तापमान स्थिर दाब पर $2 \, ^oC$ बढ़ाया जाता है,तो किया गया कार्य होगा:

$25^{\circ} C$ पर एक प्रारंभ में खाली किए गए फ्लास्क में $2 \ g$ गैसीय पदार्थ $A$ डालने पर,दाब $1 \ atm$ पाया जाता है। उसी तापमान और दाब पर इसमें $3 \ g$ अन्य गैसीय पदार्थ $B$ मिलाया जाता है। अंतिम दाब $1.5 \ atm$ पाया जाता है। आदर्श गैस व्यवहार मानते हुए,$A$ और $B$ के मोलर द्रव्यमान का अनुपात क्या है?