अभिक्रिया C_2H_5OH_{(ell)} + 3O_{2_{(g)}} rig | vedclass

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Question

(C) अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $\Delta_{r}H^{\circ} = \sum \Delta_{f}H^{\circ}(	ext{products}) -

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$-1355.00 \ kJ \ mol^{-1}$

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(C) अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $\Delta_{r}H^{\circ} = \sum \Delta_{f}H^{\circ}(	ext{products}) - \sum \Delta_{f}H^{\circ}(	ext{reactants})$।अभिक्रिया $C_2H_5OH_{(\ell)} + 3O_{2_{(g)}} ightarrow 2CO_{2_{(g)}} + 3H_2O_{(\ell)}$ के लिए,व्यंजक है:$\Delta_{r}H^{\circ} = [2 	imes \Delta_{f}H^{\circ}(CO_2) + 3 	imes \Delta_{f}H^{\circ}(H_2O)] - [\Delta_{f}H^{\circ}(C_2H_5OH) + 3 	imes \Delta_{f}H^{\circ}(O_2)]$।चूंकि $\Delta_{f}H^{\circ}(O_2) = 0 \ kJ \ mol^{-1}$ (तत्व की मानक अवस्था),हमारे पास है:$\Delta_{r}H^{\circ} = [2(-390) + 3(-285)] - [-280 + 3(0)]$।$\Delta_{r}H^{\circ} = [-780 - 855] - [-280]$।$\Delta_{r}H^{\circ} = -1635 + 280 = -1355 \ kJ \ mol^{-1}$।

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