$300 \ K$ पर $OF_{2(g)} + H_2O_{(g)} \longrightarrow 2 HF_{(g)} + O_{2(g)}$ अभिक्रिया के लिए मानक आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन की गणना करें,यदि $OF_{2(g)}$,$H_2O_{(g)}$ और $HF_{(g)}$ की $\Delta_{f} H^{\circ}$ क्रमशः $20$,$-250$ और $-270 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $[R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}]$ ($kJ$ में)
- A$-307.50$
- B$-342.48$
- C$-412.00$
- D$-214.48$
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निम्नलिखित प्रक्रियाओं को उनके संबंधित एन्ट्रापी परिवर्तनों के साथ सुमेलित करें:
प्रक्रिया एन्ट्रापी परिवर्तन $(a)$ द्रव का वाष्प में परिवर्तन $(1)$ $\Delta S = 0$ $(b)$ प्रक्रिया किसी भी तापमान पर स्वतःस्फूर्त नहीं है $(2)$ $\Delta S = (+)$ $(c)$ आदर्श गैस का उत्क्रमणीय प्रसार $(3)$ $\Delta S = (-)$
| प्रक्रिया | एन्ट्रापी परिवर्तन |
| $(a)$ द्रव का वाष्प में परिवर्तन | $(1)$ $\Delta S = 0$ |
| $(b)$ प्रक्रिया किसी भी तापमान पर स्वतःस्फूर्त नहीं है | $(2)$ $\Delta S = (+)$ |
| $(c)$ आदर्श गैस का उत्क्रमणीय प्रसार | $(3)$ $\Delta S = (-)$ |
Medium
View Solutionचांदी के लिए,$C_P \, (J \, K^{-1} \, mol^{-1}) = 23 + 0.01 \, T$ है। यदि $3 \, mol$ चांदी का तापमान $(T)$,$1 \, atm$ दाब पर $300 \, K$ से $1000 \, K$ तक बढ़ाया जाता है,तो $\Delta H$ का मान $kJ$ में किसके निकट होगा?
DifficultJEE MAIN 2019
View Solution$25^{\circ} C$ पर अभिक्रिया $X_2O_{4(l)} \longrightarrow 2 XO_{2(g)}$ के लिए, $\Delta U$ और $\Delta S$ क्रमशः $2.1 \ kCal$ और $20 \ cal \ K^{-1}$ हैं। समान तापमान पर अभिक्रिया के लिए $\Delta G$ क्या है? $(R = 2 \ cal \ K^{-1} \ mol^{-1})$
निम्नलिखित का मिलान करें: $(a)$ वाष्पीकरण की एन्ट्रॉपी $(1)$ घटती है $(b)$ स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया के लिए $K$ $(2)$ हमेशा $(+)$ मान रखती है $(c)$ क्रिस्टलीय ठोस अवस्था $(3)$ न्यूनतम एन्ट्रॉपी रखती है $(d)$ आदर्श गैस के रुद्धोष्म प्रसार के लिए $\Delta U$ $(4)$ $\frac{\Delta H_{vap}}{T_b}$
| $(a)$ वाष्पीकरण की एन्ट्रॉपी | $(1)$ घटती है |
| $(b)$ स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया के लिए $K$ | $(2)$ हमेशा $(+)$ मान रखती है |
| $(c)$ क्रिस्टलीय ठोस अवस्था | $(3)$ न्यूनतम एन्ट्रॉपी रखती है |
| $(d)$ आदर्श गैस के रुद्धोष्म प्रसार के लिए $\Delta U$ | $(4)$ $\frac{\Delta H_{vap}}{T_b}$ |
Medium
View Solution$300 \ K$ पर अभिक्रिया:
$C_6H_6(\ell) + \frac{15}{2}O_{2(g)} \to 6CO_{2(g)} + 3H_2O(\ell) \quad \Delta H = -3271 \ kJ$
$27 \ ^oC$ पर $1.5 \ mol$ बेंजीन के दहन के लिए $\Delta U$ का मान क्या होगा? $..... \ kJ$
$C_6H_6(\ell) + \frac{15}{2}O_{2(g)} \to 6CO_{2(g)} + 3H_2O(\ell) \quad \Delta H = -3271 \ kJ$
$27 \ ^oC$ पर $1.5 \ mol$ बेंजीन के दहन के लिए $\Delta U$ का मान क्या होगा? $..... \ kJ$
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