નીચેની પ્રક્રિયા માટે $\Delta G$ નું મૂલ્ય ગણો: $N_2O_{4(g)} \longrightarrow 2NO_{2(g)}$ જો $300 \ K$ તાપમાને $\Delta H = 57.44 \ kJ$ અને $\Delta S = 176 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ હોય. ($kJ$ માં)

$\Delta G$ એ ઉપયોગી કાર્ય કરવા માટે ઉપલબ્ધ ચોખ્ખી ઉર્જા છે અને તેથી તે "મુક્ત ઉર્જા" નું માપ છે. ગાણિતિક રીતે દર્શાવો કે $\Delta G$ એ મુક્ત ઉર્જાનું માપ છે. $\Delta G$ નો એકમ શોધો. જો કોઈ પ્રક્રિયામાં એન્થાલ્પી ફેરફાર ધન અને એન્ટ્રોપી ફેરફાર ધન હોય,તો પ્રક્રિયા કઈ સ્થિતિમાં સ્વયંભૂ (spontaneous) થશે?

$300 \ K$ તાપમાને આપેલ રાસાયણિક પ્રક્રિયા $A \rightarrow B$ માટે મુક્ત ઊર્જાનો ફેરફાર $-49.4 \ kJ \ mol^{-1}$ છે અને પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પી $51.4 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયામાં એન્ટ્રોપીનો ફેરફાર $..... \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે.

આકૃતિમાં એક ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી આકૃતિ આપવામાં આવી છે. શું આપેલ આકૃતિ પરથી પ્રક્રિયાની સ્વયંસ્ફુરિતતા નક્કી કરવી શક્ય છે? સમજાવો.

કયા તાપમાને $(T \ K)$ પ્રક્રિયા સંતુલનમાં રહેશે ($K$ માં)? $Ag_2O_{(s)} \rightarrow 2Ag_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$,જ્યાં $\Delta H = 30.5 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = 0.066 \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$ આપેલ છે.

પ્રક્રિયા થવી અશક્ય છે જો