$300 \ K$ તાપમાને નીચેની પ્રક્રિયા માટે $\Delta G$ નું મૂલ્ય ગણો.
$H_2O_{(s)} \longrightarrow H_2O_{(l)}$
$(\Delta H = 7 \ kJ, \Delta S = 24.8 \ J \ K^{-1})$

સ્વયંસ્ફુરિત પ્રક્રિયા માટે, નીચેનામાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?

આપેલ કોષ્ટકના આધારે, નીચેનામાંથી કયો વિકલ્પ સ્વયંભૂ પ્રતિક્રિયાઓને યોગ્ય રીતે ઓળખે છે?

	$\Delta_r H^{\circ}$	$\Delta_r S^{\circ}$	$\Delta_r G^{\circ}$	પ્રતિક્રિયાની સ્વયંભૂતા
$A$	$+$	$+$	$+$	ઓછા $T$ પર સ્વયંભૂ
$B$	$+$	$+$	$-$	વધારે $T$ પર સ્વયંભૂ
$C$	$-$	$-$	$-$	ઓછા $T$ પર સ્વયંભૂ
$D$	$+$	$-$	$+$	વધારે $T$ પર સ્વયંભૂ

$298 \ K$ તાપમાને એમોનિયાના ઓક્સિડેશન માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી અને પ્રમાણિત એન્ટ્રોપી ફેરફાર અનુક્રમે $-382.64 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $-145.6 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. $298 \ K$ તાપમાને તે જ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ગિબ્સ ઉર્જા ફેરફાર $..... \ kJ \ mol^{-1}$ છે.

આકૃતિમાં એક ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી આકૃતિ આપવામાં આવી છે. શું આપેલ આકૃતિ પરથી પ્રક્રિયાની સ્વયંસ્ફુરિતતા નક્કી કરવી શક્ય છે? સમજાવો.

અચળ $T$ અને $P$ પર થતી અપ્રતિવર્તી પ્રક્રિયા માટે,જેમાં માત્ર દબાણ-કદનું કાર્ય સંકળાયેલું છે,એન્ટ્રોપી ફેરફાર $(\Delta S)$ અને ગીબ્સ મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta G)$ માટે કઈ શરત સંતોષાય છે?