pH = 2.25 वाले 300 mL HCl विलयन को पूर्णतः | vedclass

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Question

(A) $1$. $HCl$ के लिए $pH = 2.25$ दिया गया है। $H^+$ आयनों की सांद्रता $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-2.25}$ है।$2$. $[H^+] = 10^{0.75} 	imes 10^{-3} \appr

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$16.9$

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(A) $1$. $HCl$ के लिए $pH = 2.25$ दिया गया है। $H^+$ आयनों की सांद्रता $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-2.25}$ है।$2$. $[H^+] = 10^{0.75} 	imes 10^{-3} \approx 5.623 	imes 10^{-3} \ M$.$3$. चूँकि $HCl$ एक प्रबल अम्ल है,$[HCl] = [H^+] = 5.623 	imes 10^{-3} \ M$.$4$. उदासीनीकरण अभिक्रिया $HCl + NaOH ightarrow NaCl + H_2O$ है। स्टोइकोमेट्री $1:1$ है,इसलिए $n_{HCl} = n_{NaOH}$ होगा।$5$. $n_{HCl} = M_{HCl} 	imes V_{HCl} = (5.623 	imes 10^{-3} \ M) 	imes (0.300 \ L) = 1.687 	imes 10^{-3} \ mol$.$6$. $V_{NaOH} = \frac{n_{NaOH}}{M_{NaOH}} = \frac{1.687 	imes 10^{-3} \ mol}{0.1 \ M} = 0.01687 \ L = 16.87 \ mL \approx 16.9 \ mL$.

$pH = 2.25$ वाले $300 \ mL \ HCl$ विलयन को पूर्णतः उदासीन करने के लिए आवश्यक $0.1 \ M \ NaOH$ का आयतन ज्ञात कीजिए। ($mL$ में)

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